ACAFE Medicina 2014/1
Utilizando-se de técnicas apropriadas, uma amostra de água do sistema de abastecimento foi analisada e apresentou concentração de cloro residual livre de 4.10-5 mol/L.
Dados: Considere que o cloro residual livre corresponda a espécie química Cl2. Massa molar do Cl: 35,5g/mol.
O teor de cloro residual livre na amostra analisada está:
Resolução
Resolução passo a passo
1. Identificar o dado fornecido: concentração de cloro residual livre na forma de \(\mathrm{Cl_{2}}\): \(4 \times 10^{-5}\;\text{mol/L}\).
2. Converter a concentração de mol/L para mg/L (que é a unidade usada na Portaria).
• Massa molar do átomo de Cl: \(35,5\;\text{g/mol}\).
• Massa molar do \(\mathrm{Cl_{2}}\): \(2 \times 35,5 = 71\;\text{g/mol}\).
3. Cálculo:
\[ 4 \times 10^{-5}\;\text{mol/L}\; \times\; 71\;\text{g/mol}\; \times\; 1000\;\frac{\text{mg}}{\text{g}} \]
\[ = 4 \times 71 \times 10^{-2}\;\text{mg/L} = 284 \times 10^{-2}\;\text{mg/L} = 2{,}84\;\text{mg/L}. \]
4. Comparar com o valor máximo permitido pela Portaria (2 mg/L):
• \(2{,}84\;\text{mg/L} > 2\;\text{mg/L}\).
5. Conclusão: o teor está acima do valor máximo permitido.
Alternativa correta: B.
Dicas
Erros Comuns
- Concentração molar (mol/L): indica a quantidade de matéria de soluto presente em 1 litro de solução.
- Massa molar (g/mol): massa de 1 mol de uma substância; para moléculas, soma-se a massa de cada átomo.
- Conversão mol → g → mg: \(n \,(\text{mol}) \times M \,(\text{g/mol}) \times 1000\, (\text{mg/g}) =\) concentração em mg/L.
- Portaria de potabilidade: limite de 2 mg/L para cloro residual livre.
