IMEPAC 2° semestre 2017
A polaridade nas ligações químicas ajuda a prever o compartilhamento de elétrons entre átomos. Nesse sentido, as tendências periódicas são extremamente importantes para prever, além da polaridade da ligação, o tipo de ligação química predominante.
A partir dessas informações, assinale a ligação que é mais polar.
S – Cl
S – Br
Se – Cl
Se – Br
Resolução
Para comparar a polaridade de cada ligação, é suficiente avaliar a diferença de eletronegatividade (ΔEN) entre os átomos envolvidos – quanto maior o ΔEN, mais polar será a ligação.
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Obtenha valores aproximados de eletronegatividade (escala de Pauling):
\(\text{S}=2{,}58\), \(\text{Se}=2{,}55\), \(\text{Cl}=3{,}16\), \(\text{Br}=2{,}96\). -
Calcule o ΔEN para cada par:
- \(\text{S–Cl}:\;|2{,}58-3{,}16| = 0{,}58\)
- \(\text{S–Br}:\;|2{,}58-2{,}96| = 0{,}38\)
- \(\text{Se–Cl}:\;|2{,}55-3{,}16| = 0{,}61\)
- \(\text{Se–Br}:\;|2{,}55-2{,}96| = 0{,}41\)
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Compare os resultados: o maior ΔEN (0,61) pertence à ligação Se–Cl.
Portanto, a ligação mais polar é Se – Cl (alternativa C).
Dicas
Erros Comuns
Pontos-chave
- Eletronegatividade: tendência que um átomo tem de atrair o par de elétrons de uma ligação química.
- Polaridade de ligação: depende do ΔEN. Quanto maior a diferença, mais deslocado fica o par de elétrons para o átomo mais eletronegativo, gerando maior dipolo.
- Tendência periódica: eletronegatividade cresce da esquerda para a direita e de baixo para cima na Tabela Periódica.
