UNIFOR Medicina 2014/2
A pilha seca ácida foi desenvolvida em 1866, pelo químico francês George Leclanché (1839-1882). Tratase de uma pilha comum hoje em dia, pois é a mais barata sendo usada em lanternas, rádios, equipamentos portáteis e aparelhos elétricos como gravadores, flashes e brinquedos. Essa pilha na verdade não é seca, pois dentro dela há uma pasta aquosa, úmida.
(Fonte: http://www.mundoeducacao.com/quimica/pilha-seca-leclanche.htm)
A reação global de funcionamento da pilha seca ácida é apresentada abaixo:
Zn (s) + 2MnO2(aq) + 2NH4 + (aq) → Zn2+ (aq) + Mn2O3 (s) + 2NH3(g)
Sobre a referida reação é possível afirmar que
No anodo, ocorre a oxidação do zinco metálico que fica no envoltório da pilha segundo a reação: Zn (s) → Zn2+ (aq) + 2 e-. Os 2 elétrons do Zn metálico oxidado são transferidos para o dióxido de manganês que assim é convertido a trióxido de manganês.
O dióxido de manganês sofre oxidação sendo convertido a trióxido de manganês e portanto age como agente redutor no processo.
Zinco metálico sofre oxidação no catodo e geram a corrente de 1,5 V típica destas pilhas.
Dióxido de manganês sofrem redução no anodo e geram a corrente de 1,5 V típica destas pilhas.
No catodo, ocorre a oxidação do zinco metálico que fica no envoltório da pilha segundo a reação: Zn (s) → Zn2+ (aq) + 2 e-. Os 2 elétrons do Zn metálico reduzido são transferidos para o dióxido de manganês que assim é convertido a trióxido de manganês.
E mais: nota TRI a todo o momento.
