A partir de um minério denominado galena, rico em sulfeto de chumbo II (PbS), pode-se obter o metal chumbo em escala industrial, por meio das reações representadas pelas equações de oxirredução a seguir, cujos coeficientes estequiométricos encontram-se já ajustados:
\(PbS_{\left(s\right)}+\frac{3}{2}O_{2\left(g\right)}\rightarrow PbO_{\left(s\right)}+SO_{2\left(g\right)}\)
PbO(s) + CO(g) → Pb(s) + CO2(g)
Considerando-se uma amostra de 717 kg desse minério que possua 90 % de sulfeto de chumbo II, sendo submetida a um processo que apresente 80 % de rendimento global, a massa a ser obtida de chumbo será de, aproximadamente,
Dados: massas molares (g·mol-1) S = 32 e Pb = 207
621 kg.
559 kg.
447 kg.
425 kg.
382 kg.