UERN 2009
A mudança de cor das soluções de íons de metais de transição deve-se, dentre outros fatores, a alterações nos seus estados de oxidação, sob ação do oxigênio do ar. De modo geral, soluções aquosas ácidas de sais de Fe2+(aq) são esverdeadas no momento em que são preparadas, porém, na presença do ar, se tornam amareladas. Por outro lado, as soluções de íons CO2+(aq), em condições semelhantes às do cátion Fe2+, não mudam a cor rósea original.
Uma análise da mudança de cor de soluções de cátion Fe2+ e a manutenção da cor de soluções do cátion CO2+, na presença de oxigênio, com base nos dados da tabela, permite corretamente afirmar:
A água é oxidada na presença de íons CO3+(aq).
O oxigênio é oxidado na presença da solução de Fe2+(aq).
A oxidação de íons Fe2+(aq) a Fe3+(aq) é espontânea porque apresenta diferença de potencial igual a −0,46V.
O processo de oxidação do íon CO2+(aq), na presença de oxigênio, não é espontânea porque apresenta ΔEo > 0.
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