UDESC Vespertino 2012/1
Resolução
Dados fornecidos
- Volume da solução-problema (NaOH): 50 mL = 0,050 L
- Volume da solução padrão (H2SO4): 21,2 mL = 0,0212 L
- Molaridade da solução padrão: 1,18 mol L−1
1. Cálculo dos mols de H2SO4
\[ n_{\text{H}_2\text{SO}_4}=M\times V = 1{,}18\,\text{mol·L}^{-1}\times0{,}0212\,\text{L}=0{,}0250\,\text{mol} \]
2. Relação estequiométrica com a base
A reação de neutralização é
\[ \text{H}_2\text{SO}_4 + 2\,\text{NaOH}\;\longrightarrow\;\text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\,\text{H}_2\text{O} \]
1 mol de ácido neutraliza 2 mols de base. Portanto:
\[ n_{\text{NaOH}} = 2\,n_{\text{H}_2\text{SO}_4}=2\times0{,}0250=0{,}0500\,\text{mol} \]
3. Molaridade da solução de NaOH
\[ M_{\text{NaOH}} = \frac{n_{\text{NaOH}}}{V_{\text{NaOH}}}=\frac{0{,}0500\,\text{mol}}{0{,}050\,\text{L}} = 1{,}0\,\text{mol·L}^{-1} \]
Resposta: a molaridade da solução de NaOH é \(1,0\;\text{mol·L}^{-1}\).
Dicas
Erros Comuns
Molaridade (M): número de mols de soluto por litro de solução.
Estequiometria de neutralização: para que a neutralização seja completa, o número de mols de H+ fornecidos pelo ácido deve ser igual ao número de mols de OH− da base. Assim, usam-se os coeficientes da equação química para relacionar as quantidades.
Titulação ácido-base: método analítico em que um volume conhecido de solução padrão reage com volume medido da solução desconhecida, permitindo calcular sua concentração.
