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MULTIVIX 2015
A massa de glicose (C6H12O6) para se preparar 2,5 litros de uma solução que seja isotônica em relação ao tecido sanguíneo será próxima de:
Dados: pressão osmótica do sangue (aproximado): 7,8 atm; temperatura corporal: 37 °C; R: 0,082 atm.l/mol.K
a
138 g.
b
1.155 g.
c
55 g.
d
180 g.
e
462 g.
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Resposta
A
Tempo médio
5 min
Resolução
\[\Pi = i\,R\,T\,M\]
Como a glicose é uma molécula que não se ioniza em solução aquosa, \(i = 1\).
1. Calcule a molaridade (\(M\)) que torna a solução isotônica ao sangue: \[ M = \frac{\Pi}{R\,T}=\frac{7{,}8\ \text{atm}}{0{,}082\ \text{atm·L·mol}^{-1}\text{K}^{-1}\times 310\ \text{K}} \approx 0{,}31\ \text{mol·L}^{-1} \]
2. Determine o número de mols necessários para 2,5 L: \[ n = M\,V = 0{,}31\ \text{mol·L}^{-1}\times 2{,}5\ \text{L} \approx 0{,}77\ \text{mol} \]
3. Converta mols em massa. A massa molar da glicose é 180 g·mol−1: \[ m = n\times M_{\text{molar}} = 0{,}77\ \text{mol}\times 180\ \text{g·mol}^{-1} \approx 138\ \text{g} \]
Resposta: 138 g.
Como a glicose é uma molécula que não se ioniza em solução aquosa, \(i = 1\).
1. Calcule a molaridade (\(M\)) que torna a solução isotônica ao sangue: \[ M = \frac{\Pi}{R\,T}=\frac{7{,}8\ \text{atm}}{0{,}082\ \text{atm·L·mol}^{-1}\text{K}^{-1}\times 310\ \text{K}} \approx 0{,}31\ \text{mol·L}^{-1} \]
2. Determine o número de mols necessários para 2,5 L: \[ n = M\,V = 0{,}31\ \text{mol·L}^{-1}\times 2{,}5\ \text{L} \approx 0{,}77\ \text{mol} \]
3. Converta mols em massa. A massa molar da glicose é 180 g·mol−1: \[ m = n\times M_{\text{molar}} = 0{,}77\ \text{mol}\times 180\ \text{g·mol}^{-1} \approx 138\ \text{g} \]
Resposta: 138 g.
Dicas
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Converta 37 °C para Kelvin antes de usar a equação.
Para glicose, o fator de van’t Hoff é 1 porque não há dissociação iônica.
Depois de obter a molaridade, lembre-se de multiplicar pelo volume (em L) para encontrar o número de mols.
Erros Comuns
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Usar a temperatura em °C em vez de Kelvin na equação.
Esquecer que glicose não se ioniza (tomar i≠1).
Não converter o volume para litros ou a constante R para as unidades adequadas.
Calcular a molaridade corretamente, mas usar massa molar errada ou fator de conversão incorreto.
Revisão
- Pressão osmótica (\(\Pi\)): coligativa; depende apenas do número de partículas em solução.
- Equação de van’t Hoff: \(\Pi = iRTM\), onde \(i\) é o fator de van’t Hoff, \(R\) a constante dos gases, \(T\) a temperatura absoluta e \(M\) a molaridade.
- Solução isotônica: mesma pressão osmótica de um fluido biológico (ex.: sangue); evita fluxo de água para dentro/fora das células.
- Cálculo de massa: convertem‐se mols obtidos da molaridade usando a massa molar da substância.
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