UFRGS BIO QUIM GEO 2017
A massa atômica de alguns elementos da tabela periódica pode ser expressa por números fracionários, como, por exemplo, o elemento estrôncio cuja massa atômica é de 87,621, o que se deve
à massa dos elétrons.
ao tamanho irregular dos nêutrons.
à presença de isótopos com diferentes números de nêutrons.
à presença de isóbaros com diferentes números de prótons.
à grande quantidade de isótonos do estrôncio.
Resolução
A massa atômica que aparece na tabela periódica não corresponde à massa de um único átomo, mas sim à média ponderada das massas de todos os isótopos naturais desse elemento, levando em conta sua abundância percentual.
O estrôncio, por exemplo, possui quatro isótopos principais – \(^{84}\text{Sr}\), \(^{86}\text{Sr}\), \(^{87}\text{Sr}\) e \(^{88}\text{Sr}\) – cada um com o mesmo número de prótons (38), mas quantidades diferentes de nêutrons. Essas diferenças de nêutrons alteram a massa de cada isótopo. Como cada isótopo aparece na natureza em proporções distintas, a média ponderada de suas massas produz um valor que raramente é inteiro, resultando em números fracionários como 87,621.
Portanto, a causa dos valores fracionários é a presença de isótopos com diferentes números de nêutrons.
Alternativa correta: C
Dicas
Erros Comuns
- Número de prótons (Z): define o elemento químico.
- Número de massa (A): soma de prótons + nêutrons de um átomo específico.
- Isótopos: átomos de mesmo Z e diferentes A; diferem apenas na quantidade de nêutrons.
- Massa atômica: média ponderada das massas dos isótopos naturais, considerando suas abundâncias.
- Como as abundâncias raramente geram valores inteiros, o resultado costuma ser fracionário.
