UCB Medicina 2018/1
A maioria dos elementos químicos apresenta-se na natureza por intermédio de substâncias poliatômicas. As exceções são os gases nobres, que – por sua pouca reatividade – estão como gases monoatômicos. Contudo, os diversos elementos formam inúmeras substâncias e materiais, com propriedades notáveis. A estrutura da matéria como sólida, líquida, gasosa, dependente de condições como temperatura e pressão, se explica essencialmente pela natureza das interações intermoleculares de tais substâncias.
Assim, acerca das interações que explicam as ligações químicas e as forças intermoleculares, assinale a alternativa correta.
A água, em condições do ambiente, está no estado líquido por ser uma molécula polar, que se explica por sua geometria linear.
A ligação entre um carbono e o oxigênio é polar; portanto, a molécula de CO2 é polar, uma vez que apresenta geometria angular, dada a hibridização sp2 de seu carbono.
Moléculas diatômicas homonucleares são substâncias sempre apolares.
Os hidrocarbonetos são materiais expressivamente polares. Isso explica a alta reatividade química deles.
A amônia, NH3, o metano CH4 e o cloreto de hidrogênio, HCl, são exemplos de moléculas polares.
