UESB 2012
A lei de Germain Henry Hess tem importância fundamental no estudo de termoquímica e estabelece que a variação da entalpia de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação. Desse modo, considerando-se as equações termoquímicas I, II e III, é possível calcular, aplicando-se a Lei de Hess, a variação de entalpia da reação química representada em IV.
Levando-se em consideração essas informações e as equações termoquímicas I, II e III, e a equação química IV, é correto afirmar:
As variações de entalpia do CO2(g) e da H2O(ℓ) não são de formação porque o carbono e a água, respectivamente, se encontram na forma de grafite e no estado líquido.
A equação termoquímica III representa a reação química de síntese do CO2(g) e da H2O(ℓ).
A variação de entalpia da equação termoquímica IV é, aproximadamente, igual a −72,0kJ.
A variação de entalpia da equação termoquímica II é mantida inalterada no cálculo da variação de entalpia da equação química IV.
A hidrogenação do grafite é uma reação química endotérmica.
E mais: nota TRI a todo o momento.
