Unichristus 2019/1
A Lei da Velocidade ou Lei de Guldberg-Waage foi proposta em 1867 pelos cientistas noruegueses Cato Maximilian Guldberg (1836-1902) e Peter Waage (1833-1900) e foi enunciada da seguinte forma:
“A velocidade de uma reação é diretamente proporcional ao produto das concentrações molares dos reagentes, para cada temperatura, elevada a expoentes experimentalmente determinados.”
Disponível em: https://manualdaquimica.uol.com.br/fisicoquimica/lei-velocidade.htm. Acesso em: 2 ago. 2018.
Com base na Lei da Ação das Massas e no fato de que o dióxido de nitrogênio (NO2) pode ser obtido por meio da reação entre o monóxido de nitrogênio (NO) e o oxigênio molecular (O2), de acordo com o mecanismo a seguir, pode-se afirmar corretamente que
Etapa 1: NO(g) + NO(g) ⇌ N2O2(g) (rápida; equilíbrio)
Etapa 2: N2O2(g) + O2(g) → 2 NO2(g) (lenta)
a reação é de 3a ordem em relação aos reagentes.
o N2O2 atua na reação diminuindo a energia de ativação.
a expressão da Lei da Velocidade para esta reação é V = K [N2O2] [O2].
a velocidade de formação do NO2 independe das concentrações do NO e do O2.
a velocidade da reação aumentará duas vezes, dobrando-se a concentração de NO.
