Unisinos Inverno 2017

A importância da tabela periódica

A tabela periódica é o resultado da necessidade que os químicos sempre tiveram de organizar os elementos químicos e fornecer o máximo possível de informações sobre eles para facilitar a consulta, quando necessária

A tabela periódica é como se fosse o alfabeto da química, daí a importância de compreender-se as informações ali escritas.

Adaptado de http://mundoeducacao.bol.uol.com.br. Acesso em 05 maio 2017.

Considerando as distribuições eletrônicas de alguns elementos, relacione as colunas.

1) 4s¹

2) 5s²4d⁵

3) 5p³

4) 4s²3d³

5) 4p⁵

( ) 4º período – grupo 17

( ) 4º período – grupo 1

( ) 4º período – grupo 5

( ) 5º período – grupo 7

( ) 5º período – grupo 15

A ordem correta da numeração da segunda coluna, de cima para baixo, é

2 – 1 – 4 – 5 – 3

5 – 1 – 3 – 2 – 4

1 – 2 – 4 – 5 – 3

5 – 1 – 4 – 2 – 3

1 – 2 – 3 – 5 – 4

Ver resposta

Resposta

Resolução

Passo 1 – Determinar o período

O período corresponde ao maior número quântico principal (n) presente na distribuição eletrônica.

4s¹ → n = 4 → 4º período.
5s²4d⁵ → n = 5 → 5º período.
5p³ → n = 5 → 5º período.
4s²3d³ → n = 4 → 4º período.
4p⁵ → n = 4 → 4º período.

Passo 2 – Determinar o grupo

• Elementos representativos (s e p): grupo = nº de elétrons de valência.
• Elementos de transição (d): grupo = (elétrons em s + d no último nível).

4s¹ → 1 elétron de valência (subnível s). → grupo 1.
5s²4d⁵ → 2 (em s) + 5 (em d) = 7. → grupo 7.
5p³ → 5s²5p³ (implícito) → 5 elétrons de valência → grupo 15.
4s²3d³ → 2 + 3 = 5. → grupo 5.
4p⁵ → 4s²4p⁵ (implícito) → 7 e⁻ de valência → grupo 17.

Passo 3 – Relacionar com os enunciados

4º período – grupo 17 → configuração 4p⁵ → n.º 5.
4º período – grupo 1 → configuração 4s¹ → n.º 1.
4º período – grupo 5 → configuração 4s²3d³ → n.º 4.
5º período – grupo 7 → configuração 5s²4d⁵ → n.º 2.
5º período – grupo 15 → configuração 5p³ → n.º 3.

Ordem final (de cima para baixo): 5 – 1 – 4 – 2 – 3.

Alternativa correta: D.

Dicas

Identifique o maior número quântico principal de cada configuração: isso já dá o período.

Para s e p, grupo = nº de elétrons de valência; para d, some s + d.

Associe cada período-grupo à configuração correspondente e organize a sequência.

Erros Comuns

Usar apenas o último subnível (p ou d) para identificar o período, ignorando o subnível s anterior.

Somar incorretamente os elétrons de valência em elementos de transição.

Achar que 4p⁵ pertence ao 5º período por ter p.

Trocar as convenções de numeração de grupos (IA, IIA etc.) com a numeração 1-18.

Revisão

Distribuição eletrônica, período e grupo

Período: número quântico principal (n) mais alto presente na distribuição.
Grupo dos representativos (s e p): quantidade de elétrons de valência.
Grupo dos de transição (d): soma dos elétrons nos subníveis s e d do nível mais externo.

Essas regras permitem localizar qualquer elemento na tabela periódica a partir de sua configuração.

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