UDESC Prova Tarde 2016/2
A ideia de equilíbrio químico foi proposta pela primeira vez pelo químico francês Claude Louis Berthollet em seu livro Essai de Estatique Chimique, em 1803. Basicamente, diz-se que uma reação química está em equilíbrio quando a proporção entre reagentes e produtos se mantém constante ao longo do tempo.
Considerando o conceito de equilíbrio químico, assinale a alternativa correta.
Para a reação em equilíbrio 2 SO2(g) + O2(g) ↔ 2 SO3(g) a 1000K, o valor da constante de equilíbrio é 0,215 quando PSO2 = 0,660 atm, PO2 = 0,390 atm e PSO3 = 0,0840 atm.
No equilíbrio químico entre íons cromato e dicromato em meio aquoso, 2 CrO42-(aq) + 2 H+(aq) ↔ Cr2O72-(aq) + H2O(l), a adição de hidróxido de sódio irá privilegiar a formação de íons dicromato em solução.
Considerando a equação química que descreve o processo industrial para a síntese de amônia (processo Haber-Bosch): N2(g) + 3H2(g) ↔ 2 NH3(g), é possível afirmar que uma vez aumentada a pressão do sistema pela injeção de um gás inerte ou compressão do sistema, o equilíbrio químico é deslocado no sentido de formação dos produtos.
Os valores de Ka em meio aquoso para os ácidos cloroso e nitroso são 1,0×10-2 e 4,3×10-4, respectivamente. Com base nestes dados é possível afirmar que o pH de uma solução de HClO2 será maior que o de uma solução de HNO2, considerando soluções com concentrações idênticas.
A adição de um catalisador a um sistema em equilíbrio altera o valor numérico de sua constante, pois reduz sua energia de ativação.
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