Unilago 2012
A hipertensão arterial (HA) é uma anomalia caracterizada, entre outros fatores, pela elevação crônica da pressão arterial sistólica e/ou da pressão arterial diastólica. Dependendo da causa, a HA pode causar sudorese excessiva. O sal comum de cozinha é considerado um importante fator no desenvolvimento e na intensidade da HA, enquanto dietas ricas em íons de potássio podem exercer importante papel na prevenção e tratamento desta anomalia.
Sobre este contexto, assinale a alternativa correta.
A presença de eletrólitos de sódio, potássio e cloro no suor contribuem para a evaporação mais rápida da água presente no suor.
O átomo de potássio tem maior gasto energético para liberar o elétron de sua camada de valência que o sódio.
O íon de sódio apresenta um elétron na camada de valência e tende a formar ligação química fraca com o íon cloro.
Uma solução aquosa de 40,0 mL de 0,35 mol/L de cloreto de sódio tem igual quantidade de matéria de íon sódio e de íon cloro.
Átomos de potássio e de sódio, ao se ligarem com átomos de enxofre, produzirão compostos de fórmula molecular KS e NaS, respectivamente.
Resolução
Resolução passo a passo
O enunciado pede a única alternativa correta acerca do contexto envolvendo íons Na+, K+ e Cl−.
- Entender a alternativa D
– A concentração dada é 0,35 mol L−1 de NaCl.
– Volume: 40,0 mL = 0,040 L.
– Quantidade de matéria de NaCl:
\[n = C \cdot V = 0,35\,(\text{mol L}^{-1}) \times 0,040\,(\text{L}) = 0,014\,\text{mol}.\]
– NaCl dissocia-se completamente em \(\text{Na}^+\) e \(\text{Cl}^-\) numa proporção 1 : 1, produzindo 0,014 mol de cada íon.
– Portanto, há mesma quantidade de matéria de íons sódio e cloreto. A alternativa D está correta. - Verificar por que as demais estão erradas (detalhado na seção “Explicação das alternativas”).
Logo, a resposta correta é a alternativa D.
Dicas
Erros Comuns
Conceitos-chave
- Dissociação de sais: NaCl (s) → Na+ + Cl−. A proporção de íons segue a estequiometria.
- Concentração molar (C = n/V): relaciona quantidade de matéria ao volume da solução.
- Energia de ionização: tende a diminuir ao descer em um grupo da Tabela Periódica (K < Na).
- Ligações iônicas: resultam da atração eletrostática forte entre íons de cargas opostas. Metais alcalinos (+1) combinados com enxofre (−2) produzem fórmulas M2S.
- Propriedades coligativas: solutos iônicos diminuem a pressão de vapor da água, retardando a evaporação.
