UEFS Caderno 3 2011/2
A hidroquinona, composto químico aromático pertencente à classe dos fenóis, é empregada na revelação de filmes fotográficos e no branqueamento da pele, na cosmética. A composição percentual, em massa, desse composto químico é 65,4% de carbono, 5,5% de hidrogênio e 29,1% de oxigênio e a relação entre as massas molares correspondentes à fórmula molecular e à fórmula mínima é 2.
A análise dessas informações permite afirmar:
A hidroquinona é representada pela fórmula mínima CHO.
A massa molecular da hidroquinona é igual a 110,0g.mol−1.
A molécula de hidroquinona é representada pela fórmula molecular C6H6O2.
Os hidrogênios existentes na molécula de hidroquinona estão todos ligados ao anel aromático.
A fórmula estrutural da hidroquinona é representada por
Resolução
1. Suponha 100 g de hidroquinona:
- C = 65,4 g
- H = 5,5 g
- O = 29,1 g
2. Converta cada massa em mol:
- n(C)=\(\dfrac{65{,}4}{12}=5{,}45\,\text{mol}\)
- n(H)=\(\dfrac{5{,}5}{1}=5{,}5\,\text{mol}\)
- n(O)=\(\dfrac{29{,}1}{16}=1{,}82\,\text{mol}\)
3. Divida pelo menor valor (1,82) para obter a proporção inteira mínima:
- C : \(\dfrac{5{,}45}{1{,}82}\approx3\)
- H : \(\dfrac{5{,}5}{1{,}82}\approx3\)
- O : 1
Fórmula mínima (empírica): C3H3O.
4. A razão dada entre massa molar molecular e empírica é 2. Logo,
Fórmula molecular = 2 × (C3H3O)=C6H6O2.
5. Massa molar:
\(M=6\times12{,}0+6\times1{,}0+2\times16{,}0=110,0\,\text{g·mol}^{-1}\)
Logo, a única alternativa que necessariamente decorre dessas informações é a C.
Dicas
Erros Comuns
Fórmula empírica (mínima) – indica a menor razão inteira dos átomos no composto.
Fórmula molecular – mostra o número real de átomos na molécula; pode ser um múltiplo inteiro da empírica.
Procedimento-chave – transformar % em massa (100 g), converter em mol, dividir pelo menor valor e, se necessário, multiplicar por um fator para obter números inteiros.
Massa molar – soma das massas atômicas segundo a fórmula molecular.
