CESMAC Medicina 2017/2
A glicina, C2H5NO2, não é um aminoácido essencial na dieta humana, uma vez que é sintetizada pelo organismo. A glicina também atua como um neurotransmissor inibitório no sistema nervoso central, especialmente a nível da medula espinal, do tronco cerebral e da retina.
Sabendo que a reação de combustão da glicina é representada pela equação química:
4 C2H5NO2(s) + 9 O2(g) → 8 CO2(g) + 10 H2O(g) + 2 N2(g)
calcule o calor liberado na reação acima, a 298 K, a partir das entalpias-padrão de formação listadas na Tabela 1.
Tabela 1. Entalpias-padrão de formação, \(\triangle\)Hf°, a 298 K.
a
\(\triangle\)H°r = - 2.951 kJ
b
\(\triangle\)H°r = - 3.274 kJ
c
\(\triangle\)H°r = - 3.880 kJ
d
\(\triangle\)H°r = - 4.076 kJ
e
\(\triangle\)H°r = - 4.192 kJ
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Resposta
C
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Tom
Formando em Medicina
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Sarah
Formanda em Medicina
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