Secretaria de Educação e Cultura de Tocantins 2023

Para decidir se uma molécula é linear, basta:

• Contar pares de elétrons ao redor do átomo central (VSEPR).
• Lembrar que toda molécula diatômica (XY) é automaticamente linear, pois só há dois átomos.
• Reconhecer que pares de elétrons não ligantes alteram a forma geométrica (ex.: transformam um arranjo tetraédrico em angular).

Analisando‐se as espécies de cada alternativa:

1. CO₂: C é sp-hibridizado, sem pares de elétrons não ligantes. Forma linear (180°).
2. SCl₂: S possui dois pares não ligantes + dois ligantes → geometria angular (semelhante à da água). Não é linear.
3. HCl e HBr: diatômicas → lineares.
4. H₂O₂: cada O tem dois pares não ligantes; a molécula tem forma torcida (não linear).
5. NaCl: composto iônico; ainda que exista como par Na–Cl no vapor, não é considerado molécula no contexto de geometria molecular.
6. CO: diatômica → linear.
7. SO₂: S com um par não ligante + 2 ligantes → angular.

A única alternativa que traz apenas moléculas lineares é:

CO₂ e HBr → opção D.