Unit-AL 2018
A geometria das substâncias químicas é determinada pela posição dos núcleos dos áomos ligados ao átomo central. Considerando-se as orientações das nuvens eletrônicas e o número desses átomos em torno do átomo central, podem-se identificar as possíveis formas geométricas moleculares.
Tendo em vista essas informações e a Teoria da Repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, é correto afirmar:
O dissulfeto de carbono, CS2, e o dióxido de carbono, CO2, são moléculas polares de forma geométrica trigonal plana.
Após reagir com os íons \(H_3\begin{matrix}+\\O\end{matrix}\)(aq) a amônia, NH3, de forma geométrica tetraédrica, se transforma no íon amônio, \(NH\begin{matrix}+\\4\end{matrix}\), de forma piramidal.
A forma geométrica do ânion \(NO\begin{matrix}-\\3\end{matrix}\) apresenta três nuvens eletrônicas ao redor do átomo central de nitrogênio e três ligantes.
A molécula SO2 é linear e possui dois pares de elétrons não ligantes, no átomo central.
A molécula de ozônio, O3, tem forma geométrica linear.
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