UNCISAL 2010
I. a reação R → P é exotérmica;
II. a curva pontilhada representa a reação na presença do catalisador;
III. o catalisador diminui a energia de ativação da reação direta e da reação inversa.
São corretas as afirmações
Resolução
Observe o diagrama de energia potencial fornecido:
- O reagente R está num nível de energia mais baixo que o produto P. Portanto, há absorção de energia no decorrer do processo.
- A curva contínua (linha cheia) mostra a reação não catalisada, com um pico alto (maior energia de ativação).
- A curva pontilhada mostra um pico mais baixo, indicando que aquele caminho só é possível com a presença de um catalisador.
Analisando as afirmações
I. A reação R → P é exotérmica.
Falso. Reações exotérmicas apresentam produtos em nível de energia menor que o dos reagentes. No gráfico, o produto P está mais alto que R, caracterizando reação endotérmica.
II. A curva pontilhada representa a reação na presença do catalisador.
Verdadeiro. A curva pontilhada possui energia de ativação inferior, exatamente o efeito esperado quando se adiciona um catalisador.
III. O catalisador diminui a energia de ativação da reação direta e da reação inversa.
Verdadeiro. O catalisador cria um novo mecanismo que passa por um estado de transição de menor energia, válido tanto no sentido direto (R → P) quanto no inverso (P → R). O valor de \(\Delta H\) permanece o mesmo; apenas as barreiras energéticas mudam.
Assim, somente as afirmações II e III estão corretas.
Resposta: D
Dicas
Erros Comuns
Conceitos-chave
- Energia de ativação (Ea): energia mínima que as moléculas devem possuir para atingir o estado de transição.
- Perfil de energia potencial: gráfico que mostra como a energia do sistema varia ao longo do caminho da reação.
- Reação exotérmica vs. endotérmica: se a energia dos produtos é menor que a dos reagentes, a reação libera calor (exotérmica); se é maior, absorve calor (endotérmica).
- Catalisador: substância que aumenta a velocidade de uma reação ao fornecer um mecanismo alternativo de menor Ea, sem alterar \(\Delta H\) nem ser consumida.
