UERR 2017

A entalpia é uma função de estado, isto é, a variação na entalpia de determinado processo é independente do percurso. Logo, a variação de entalpia é a mesma considerando a reação em uma única etapa ou em uma série de etapas. Assim, considerando as seguintes reações termoquímicas:

I - 1/2 H_2(g) + 1/2 Cl_2(g) → HCl_(g) ΔH = -22,06 Kcal

II - Mg_(s) + Cl_2(g) → MgCl2_(s) ΔH = -153,2 Kcal

O valor da variação de entalpia (ΔH), em Kcal, para a reação de formação do cloreto de magnésio, representada pela equação abaixo, é igual a:

Mg_(s) + 2HCl_(g) → MgCl_2(s) + H_2(g)