Unit-AL 2017
A energia liberada nas reações de combustão é frequentemente utilizada como fonte de calor em inúmeras atividades antrópicas, a exemplo do uso em termoelétricas, funcionamento de veículos automotivos e cozimento de alimentos. Essas reações químicas, além de fornecerem energia, usam combustíveis de origem fóssil e liberam na atmosfera o dióxido de carbono, CO2(g), considerado como o principal responsável pelo aumento do efeito estufa. Pesquisas apontam para o uso de combustíveis menos poluentes e originários de fontes renováveis, a exemplo do metano, CH4(g), e do hidrogênio, H2(g), cujos valores aproximados dos calores específicos de combustão são, respectivamente, 55,7kJg−1 e 143,0kJg−1 .
Considerando-se o tema abordado no texto e os conhecimentos de Química, é correto afirmar:
O hidrogênio é um gás inerte obtido na ionização de moléculas de água.
A combustão incompleta de metano forma o dióxido de carbono como único produto.
O metano é um hidrocarboneto obtido a partir da decomposição aeróbica de materiais orgânicos.
A queima completa de 1,0mol de metano libera mais energia do que a combustão de 1,0mol de gás hidrogênio.
O uso do metano e do hidrogênio como combustíveis evita a liberação de gases de efeito estufa para o ar atmosférico.
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