Unilago 2018/2
A energia de uma ligação química é considerada a variação da entalpia (∆H) necessária para quebrar um mol de uma ligação. O calor de formação, por sua vez, é considerado a quantidade de calor liberada ou absorvida quando ocorre a síntese de 1 mol de substância a partir de seus elementos no estado padrão.
Em relação aos conhecimentos sobre ligação química, calor de formação e termoquímica, assinale a alternativa correta.
A variação da entalpia (∆H) em uma reação de neutralização e o processo de quebra de ligação química são, respectivamente, positiva e exotérmico.
O calor de neutralização, ou seja, a variação da entalpia (∆H) de uma reação entre ácido e base é endotérmico.
Em um processo de combustão de uma reação química, a variação de entalpia (∆H) é positiva
No processo de quebra de uma ligação química, a variação de entalpia (∆H) é negativa.
Considerando a definição de calor de formação, conclui-se que o processo pode ser endotérmico e exotérmico.
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