UEFS Caderno 2 2017/1
A energia de ionização é uma propriedade periódica muito importante, pois está relacionada com a tendência que um átomo neutro possui de formar um cátion. Observe na tabela os valores de energias de ionização (E.I. em kJ/mol) para determinados elementos químicos.
Com base nas variações das energias de ionização apresentadas na tabela, analise as afirmativas e marque com V as verdadeiras e com F, as falsas.
( ) X é um metal e possui 3 elétrons na camada de valência.
( ) Y é um metal e possui 2 elétrons na camada de valência.
( ) X pertence ao grupo 1 e Y, ao grupo 2 da Tabela Periódica, formando com o enxofre substâncias de fórmula molecular, respectivamente, X2S e YS.
( ) Se X e Y pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica, com ambos no estado neutro, Y possui maior raio atômico que X.
A alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo, é a
V V F F
V F V F
F V F V
F F V V
F V V F
Resolução
Identificando o número de elétrons de valência
- O salto gigantesco nos valores de energia de ionização indica quando se tenta retirar um elétron que já pertence a um nível eletrônico interno (núcleo mais estável).
- Elemento X: 1ª E.I. = 520 kJ·mol-1, 2ª E.I. = 7297 kJ·mol-1. O salto brutal ocorre logo após a primeira retirada ⇒ X tinha apenas 1 elétron de valência ⇒ grupo 1 (metais alcalinos).
- Elemento Y: 1ª E.I. = 900 kJ·mol-1, 2ª E.I. = 1757 kJ·mol-1, 3ª E.I. = 14840 kJ·mol-1. O forte aumento vem depois da segunda retirada ⇒ Y possui 2 elétrons de valência ⇒ grupo 2 (metais alcalino-terrosos).
Analisando as afirmativas
- X é um metal e possui 3 elétrons na camada de valência.
Falso. X tem 1 elétron de valência, não 3. - Y é um metal e possui 2 elétrons na camada de valência.
Verdadeiro. Conclusão direta acima. - X pertence ao grupo 1 e Y ao grupo 2 da T.P., formando com o enxofre substâncias X2S e YS.
Verdadeiro. S forma S2-; assim: 2 × X+ → X2S e 1 × Y2+ → YS. - Se X e Y estão no mesmo período, Y possui maior raio atômico que X.
Falso. No mesmo período, o raio diminui da esquerda (grupo 1) para a direita (grupo 2). Logo Y (>Z efetiva) menor raio que X.
Sequência correta: F V V F.
Alternativa: E.
Dicas
Erros Comuns
- Energia de ionização (E.I.): energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso.
- Salto de E.I.: um aumento muito grande indica que o elétron removido pertence a uma camada interna após todos os elétrons de valência terem sido retirados.
- Grupos 1 e 2: possuem, respectivamente, 1 e 2 elétrons de valência, formando íons +1 e +2.
- Rádio atômico em um período: diminui da esquerda para a direita devido ao aumento da carga nuclear efetiva.
- Fórmulas iônicas com enxofre (S2-): metal +1 → M2S; metal +2 → MS.
