Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia da Bahia 2022
A energia de ionização é a energia mínima necessária para retirar um elétron de um átomo na fase gasosa. As primeiras energias de ionização em kJ/mol de elementos químicos do terceiro período são mostradas a seguir.
Na
496
Mg
737
Al
577
Si
786
P
1012
S
999
Cl
1255
Ar
1521
A partir da análise dos dados, é possível afirmar que a primeira energia de ionização do
Al é menor que a do Mg pelo fato de o Al possuir um elétron mais fracamente ligado ao núcleo quando comparado aos elétrons de valência do Mg.
S é menor que a do P pelo fato de o raio atômico do S ser menor que o raio atômico do P.
Ar é a maior da série pelo fato de o átomo de Ar ser o único elemento químico do período que apresenta todos os elétrons 2p emparelhados.
Mg é maior que a do Na pelo fato de a repulsão entre os elétrons emparelhados no Mg facilitarem a retirada do elétron nesse átomo.
P é maior que a do Si pelo fato de a repulsão entre os elétrons desemparelhados no P facilitarem a retirada de elétrons de valência.
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