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UPF 2011
A energia de ionização dos átomos de elementos químicos que formam as substâncias elementares é uma propriedade periódica, isto é, varia segundo uma certa regularidade quando os mesmos estão dispostos num sistema em ordem crescente de seus números atômicos. O gráfico a seguir mostra a variação da energia de ionização para a retirada do 1º elétron, em kJ/mol, para diferentes átomos de elementos químicos.
Com base na ilustração, analise as afirmativas abaixo e assinale a correta:
a
Selecionando, entre os átomos representados, três átomos de elementos químicos com maior dificuldade para formar cátions monovalentes, teríamos os átomos de A, B e D.
b
O átomo F é o que apresenta a maior energia de ionização entre os átomos de elementos representados.
c
Considerando os átomos dos elementos químicos que formam um período da tabela periódica, a tendência da energia de ionização é aumentar com o aumento do número atômico.
d
As maiores energias de ionização correspondem aos átomos dos elementos B, D, F, H e J.
e
No intervalo entre os átomos B (Z = 3) a C (Z = 10), observa-se que o aumento do número atômico tende a diminuir a força de atração do elétron pelo núcleo.
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Resposta
C
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