clear
CESGRANRIO 2016
A distribuição eletrônica, no estado fundamental, do íon Al3+ é
a
1s2 2s2 2p6 3s1
b
1s2 2s2 2p6
c
1s2 2s2 2p6 3s1 3p2
d
1s2 2s2 2p9
e
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
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Resposta
B
Tempo médio
1 min
Resolução
O número atômico do alumínio é 13, ou seja, o átomo neutro possui 13 elétrons. A configuração eletrônica no estado fundamental, obedecendo o diagrama de Linus Pauling (ou princípio de Aufbau), é:
\(1s^2\;2s^2\;2p^6\;3s^2\;3p^1\)
O cátion Al3+ perdeu três elétrons. A remoção sempre ocorre a partir do subnível de maior energia (e maior número quântico principal):
- Remove-se o elétron do subnível 3p.
- Em seguida, removem-se dois elétrons do subnível 3s.
Restam, portanto, 10 elétrons (mesma configuração do néon):
\(\boxed{1s^2\;2s^2\;2p^6}\)
Logo, a alternativa correta é B.
Dicas
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Escreva primeiro a configuração do Al neutro (Z = 13).
Al3+ perdeu 3 elétrons; retire-os começando pelo nível 3.
Verifique qual alternativa totaliza 10 elétrons e respeita a capacidade dos subníveis.
Erros Comuns
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Esquecer que a remoção de elétrons ocorre primeiro no nível mais externo (3p, depois 3s).
Escolher a configuração do átomo neutro (alternativa E).
Ultrapassar a capacidade máxima de 6 elétrons no subnível p (alternativa D).
Revisão
- Número atômico (Z): quantidade de prótons e, no átomo neutro, de elétrons.
- Configuração eletrônica: distribuição dos elétrons em subníveis seguindo as regras de Aufbau, princípio da exclusão de Pauli e regra de Hund.
- Íons: cátions resultam da perda de elétrons; retira-se primeiro do subnível de maior n (nível mais externo).
- Gás nobre correspondente: Al3+ possui 10 elétrons, a mesma configuração do néon.
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