FCM PB Medicina 2012/2

Passo 1 – Determinar os números de oxidação (N.O.).

• MnO₄⁻: O oxigênio é −2. Logo, Mn + 4(−2)=−1 ⇒ Mn = +7.
• C₂O₄²⁻: A soma deve ser −2. Com O = −2, temos 2 C + 4(−2)=−2 ⇒ 2C −8=−2 ⇒ 2C=+6 ⇒ C = +3.
• Produtos: Mn²⁺ (Mn = +2); CO₂ (O=−2, portanto C = +4); H₂O (H = +1, O=−2).

Passo 2 – Identificar quem oxida e quem reduz.

• Mn: +7 → +2 (diminui) ⇒ sofre redução ⇒ íon permanganato é agente oxidante.
• C: +3 → +4 (aumenta) ⇒ sofre oxidação ⇒ íon oxalato é agente redutor.

Passo 3 – Balanceamento (método das semi-reações em meio ácido).

Semi-reação de redução (Mn):
\[ \mathrm{MnO_4^- \;\to\; Mn^{2+}} \]

1. Balancear O com H₂O: MnO₄⁻ → Mn²⁺ + 4 H₂O
2. Balancear H com H⁺: adicionar 8 H⁺ ao lado esquerdo.
3. Balancear cargas com e⁻: esquerda (+7) - 1 (carga) + 8(+1)=+7; direita +2. Diferença=5 e⁻.
   \[ 8\,\mathrm{H^+}+\mathrm{MnO_4^-}+5\,\mathrm{e^-}\;\longrightarrow\;\mathrm{Mn^{2+}}+4\,\mathrm{H_2O} \]

Semi-reação de oxidação (C):
\[ \mathrm{C_2O_4^{2-}\;\to\; 2\,CO_2} \]

1. O e H já balanceados.
2. Balancear cargas: esquerda −2, direita 0. Precisamos de 2 e⁻ à direita:
   \[ \mathrm{C_2O_4^{2-}\;\longrightarrow\;2\,CO_2+2\,e^-} \]

Passo 4 – Igualar elétrons. Mínimo múltiplo comum entre 5 e 2 é 10. Multiplica-se a 1^a semi-reação por 2 e a 2^a por 5:

Redução: 16 H⁺ + 2 MnO₄⁻ + 10 e⁻ → 2 Mn²⁺ + 8 H₂O

Oxidação: 5 C₂O₄²⁻ → 10 CO₂ + 10 e⁻

Passo 5 – Somar e cancelar.

2 MnO₄⁻ + 5 C₂O₄²⁻ + 16 H⁺ → 2 Mn²⁺ + 10 CO₂ + 8 H₂O

Passo 6 – Soma dos menores coeficientes inteiros: 2+5+16+2+10+8 = 43.

Passo 7 – Avaliação das alternativas.

• A) Soma 40 — falso (é 43).
• B) N.O. do C no oxalato é +3, não +6 — falso.
• C) Apenas Mn reduz; H não muda (continua +1) — falso.
• D) Para ocorrer reação espontânea, E°(permanganato) > E°(oxalato) — falso.
• E) MnO₄⁻ (agente oxidante) e C₂O₄²⁻ (agente redutor) — verdadeiro.

Resposta: E