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UFPR 2004
A corrosão dos metais é um processo de considerável importância econômica porque diminui a vida útil dos produtos metálicos, cuja substituição é de custo elevado.
Durante o processo de corrosão, os metais sofrem oxidação. O ferro, por exemplo, oxida-se, resultando na ferrugem (Fe₂O₃.H₂O). A transformação de ferro metálico em ferrugem só ocorrerá na presença de um agente oxidante. As semi-reações a seguir estão envolvidas no processo de corrosão do ferro
I – Fe³⁺(aq) + 3 e⁻ → Fe(s) E⁰ = -0,04 V
II – 2 H₂O(líq) + 2 e⁻ → H₂(g)+ 2 OH⁻(aq) E⁰ = -0,41 V
III – O₂(g) + 4 H⁺(aq) + 4 e⁻ → 2 H₂O(líq) E⁰ = +0,82 V
Uma maneira simples de prevenir a corrosão consiste em proteger a superfície metálica pela pintura.
Outra forma de proteção é a galvanização, que consiste na aplicação de uma camada de zinco à superfície do ferro.
Grandes estruturas podem ser protegidas pela sua conexão a um bloco de zinco ou magnésio (ver figura ao lado, onde M representa Mg ou Zn). Conforme o caso, as semi-reações envolvidas são:
IV – Zn²⁺(aq) + 2 e⁻ → Zn(s) E⁰ = -0,76 V
V – Mg²⁺(aq) + 2 e⁻ → Mg(s) E⁰ = -2,36 V
Com base no texto acima, é correto afirmar sobre o processo de corrosão do ferro:
Na galvanização, o zinco protege o ferro por ceder elétrons mais facilmente que este último.
a
Certo.
b
Errado.
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Resposta
A
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