UDESC Prova Tarde 2015/2
A corrosão do ferro metálico tem grande impacto econômico e ocorre espontaneamente na presença de oxigênio e de água acidificada. A principal reação química que descreve o processo é dada abaixo:
2Fe(s) + O2(g) + 4H+(aq) → 2H2O(l) + 2Fe2+(aq) Eº = +1,67V
Sabendo-se que o potencial padrão de redução do oxigênio, em meio ácido, é +1,23 V e com base nas informações e na reação química, assinale a alternativa correta.
2Fe(s) + O2(g) + 4H+(aq) → 2H2O(l) + 2Fe2+(aq) Eº = +1,67V
Sabendo-se que o potencial padrão de redução do oxigênio, em meio ácido, é +1,23 V e com base nas informações e na reação química, assinale a alternativa correta.
a
O potencial padrão da semirreação de redução do ferro metálico é -1,45 V.
b
O potencial padrão da semirreação de redução do ferro metálico é -0,22 V.
c
O potencial padrão da semirreação de oxidação do ferro metálico é +0,44 V.
d
O potencial padrão da semirreação de oxidação do ferro metálico é -0,44V.
e
O potencial padrão da semirreação de oxidação do ferro metálico é +2,90V.
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Resposta
C
Tempo médio
2 min
Resolução
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Dicas
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Dicas sobre como resolver essa questão
Erros Comuns
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Alguns erros comuns que estudantes podem cometer ao resolver esta questão
Conceitos chave
Conceitos chave sobre essa questão, que pode te ajudar a resolver questões similares
Estratégia de resolução
Uma estratégia sobre a forma apropriada de se chegar a resposta correta
Depoimentos
Por que os estudantes
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Tom
Formando em Medicina
A AIO foi essencial na minha preparação porque me auxiliou a pular etapas e estudar aquilo que eu realmente precisava no momento. Eu gostava muito de ter uma ideia de qual era a minha nota TRI, pois com isso eu ficava por dentro se estava evoluindo ou não
Sarah
Formanda em Medicina
Neste ano da minha aprovação, a AIO foi a forma perfeita de eu entender meus pontos fortes e fracos, melhorar minha estratégia de prova e, alcançar uma nota excepcional que me permitiu realizar meu objetivo na universidade dos meus sonhos. Só tenho a agradecer à AIO ... pois com certeza não conseguiria sozinha.
Informações
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