PUC-SP Verão 2013
A conversão do tetróxido de dinitrogênio em dióxido de nitrogênio é representada pela seguinte equação:
Em um experimento didático, um aluno determinou as constantes de equilíbrio em função das pressões parciais (Kp ) dessa reação, como ilustra a tabela.
Tabela: Constantes de equilíbrio (Kp ) para a reação de dissociação do N2O4 .
Tabela: Constantes de equilíbrio (Kp ) para a reação de dissociação do N2O4 .
No relatório desse aluno sobre o experimento foram encontradas as seguintes afirmações:
I. A 300 K, a pressão parcial do N2O4 é igual à pressão parcial do NO2 .
II. A coloração dos gases N2O4 e NO2 em equilíbrio dentro de um balão imerso em água em ebulição é mais escura que em um balão imerso em banho de gelo.
III. Mantida a temperatura de 300 K, ao diminuir o volume do balão em que os gases NO2 e N2O4 se encontram em equilíbrio, obtém-se uma nova condição de equilíbrio com Kp < 1,0.
IV. A reação de dissociação do N2O4 em NO2 é endotérmica.
Estão corretas somente as afirmações
I. A 300 K, a pressão parcial do N2O4 é igual à pressão parcial do NO2 .
II. A coloração dos gases N2O4 e NO2 em equilíbrio dentro de um balão imerso em água em ebulição é mais escura que em um balão imerso em banho de gelo.
III. Mantida a temperatura de 300 K, ao diminuir o volume do balão em que os gases NO2 e N2O4 se encontram em equilíbrio, obtém-se uma nova condição de equilíbrio com Kp < 1,0.
IV. A reação de dissociação do N2O4 em NO2 é endotérmica.
Estão corretas somente as afirmações
a
I e III.
b
II e IV.
c
III e IV.
d
I, II e III.
e
II, III e IV.
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Resposta
B
Tempo médio
10 min
Resolução
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Dicas
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Dicas sobre como resolver essa questão
Erros Comuns
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Alguns erros comuns que estudantes podem cometer ao resolver esta questão
Conceitos chave
Conceitos chave sobre essa questão, que pode te ajudar a resolver questões similares
Estratégia de resolução
Uma estratégia sobre a forma apropriada de se chegar a resposta correta
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Formanda em Medicina
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