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UNESC 2018
A combustão completa de um composto X pode ser observada na equação química abaixo:
X + 14O2 → 9CO2 + 10H2O
Podemos afirmar que o composto X é
a
Decano.
b
Nonano.
c
Tridecano.
d
Undecano.
e
Dodecano.
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Resposta
B
Resolução
Primeiro identificamos a quantidade de átomos de carbono e hidrogênio do composto X a partir dos produtos da combustão.
- Cada molécula de CO2 contém 1 átomo de C. Como surgem 9 CO2, então X possui 9 átomos de C.
- Cada molécula de H2O contém 2 átomos de H. Como surgem 10 H2O, então há 10 × 2 = 20 átomos de H no reagente.
Logo, a fórmula molecular de X é C9H20.
Entre as alternativas, apenas o nonano corresponde a C9H20. Portanto,
Resposta: B) Nonano.
Dicas
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Conte quantos carbonos aparecem como CO₂.
Cada H₂O fornece dois hidrogênios; use isso para achar m.
Compare a fórmula obtida com as alternativas de alcanos.
Erros Comuns
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Confundir o coeficiente 14 de O₂ com o número de átomos, levando a erro na contagem de O.
Esquecer que cada H₂O possui 2 átomos de H, usando 10 em vez de 20.
Assumir a fórmula geral dos alcanos sem confirmar com os produtos.
Revisão
Combustão completa de hidrocarbonetos
- Equação geral balanceada: \(C_nH_m + \left(2n + \tfrac{m}{2}\right)O_2 \rightarrow nCO_2 + \tfrac{m}{2}H_2O\).
- O coeficiente de CO2 revela o número de carbonos (n).
- O coeficiente de H2O revela metade do número de hidrogênios (m / 2).
- Alcanos seguem a fórmula geral CnH2n+2.
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