clear
UEFS Caderno 2 2018/1
A combustão completa de 1 mol de carbono grafita libera 394 kJ. A combustão incompleta de 1 mol de carbono grafita libera 111 kJ.
Portanto, o ∆H da reação \(CO\left(g\right)+\frac{1}{2}O_2\left(g\right)\rightarrow CO_2\left(g\right)\), em kJ/mol de CO2 (g), é igual a
a
+ 172.
b
+ 283.
c
+ 505.
d
– 505.
e
– 283.
Ver resposta
Ver resposta
Resposta
E
Resolução
Etapa 1 – Escrever as reações com seus \(\Delta H\)
\[\text{(I) }\; \text{C(grafite)}+\text{O}_2(g) \longrightarrow \text{CO}_2(g) \qquad \Delta H_1=-394\;\text{kJ}\]
\[\text{(II) }\; \text{C(grafite)}+\tfrac12\,\text{O}_2(g) \longrightarrow \text{CO}(g) \qquad \Delta H_2=-111\;\text{kJ}\]
Etapa 2 – Relacionar as reações
A combustão completa (I) pode ser vista como a soma da combustão incompleta (II) com a oxidação do CO a \(\text{CO}_2\):
\[\underbrace{\text{C}+\tfrac12\,\text{O}_2 \longrightarrow \text{CO}}_{\;\Delta H_2}\;+\;\underbrace{\text{CO}+\tfrac12\,\text{O}_2 \longrightarrow \text{CO}_2}_{\;\Delta H_3}\;=\;\underbrace{\text{C}+\text{O}_2 \longrightarrow \text{CO}_2}_{\;\Delta H_1}\]
Etapa 3 – Aplicar a Lei de Hess
Somando as entalpias:
\[\Delta H_2+\Delta H_3=\Delta H_1\]
\[(-111\,\text{kJ})+\Delta H_3=-394\,\text{kJ}\]
\[\boxed{\Delta H_3=-283\,\text{kJ}}\]
Como o valor é negativo, a reação \(\text{CO}+\tfrac12\,\text{O}_2 \to \text{CO}_2\) é exotérmica e libera 283 kJ por mol de \(\text{CO}_2\) formado.
Resposta: alternativa E.
\[\text{(I) }\; \text{C(grafite)}+\text{O}_2(g) \longrightarrow \text{CO}_2(g) \qquad \Delta H_1=-394\;\text{kJ}\]
\[\text{(II) }\; \text{C(grafite)}+\tfrac12\,\text{O}_2(g) \longrightarrow \text{CO}(g) \qquad \Delta H_2=-111\;\text{kJ}\]
Etapa 2 – Relacionar as reações
A combustão completa (I) pode ser vista como a soma da combustão incompleta (II) com a oxidação do CO a \(\text{CO}_2\):
\[\underbrace{\text{C}+\tfrac12\,\text{O}_2 \longrightarrow \text{CO}}_{\;\Delta H_2}\;+\;\underbrace{\text{CO}+\tfrac12\,\text{O}_2 \longrightarrow \text{CO}_2}_{\;\Delta H_3}\;=\;\underbrace{\text{C}+\text{O}_2 \longrightarrow \text{CO}_2}_{\;\Delta H_1}\]
Etapa 3 – Aplicar a Lei de Hess
Somando as entalpias:
\[\Delta H_2+\Delta H_3=\Delta H_1\]
\[(-111\,\text{kJ})+\Delta H_3=-394\,\text{kJ}\]
\[\boxed{\Delta H_3=-283\,\text{kJ}}\]
Como o valor é negativo, a reação \(\text{CO}+\tfrac12\,\text{O}_2 \to \text{CO}_2\) é exotérmica e libera 283 kJ por mol de \(\text{CO}_2\) formado.
Resposta: alternativa E.
Dicas
expand_more
Escreva as duas equações de combustão com seus \(\Delta H\).
Perceba que a reação desconhecida + combustão incompleta = combustão completa.
Use a Lei de Hess: some/subtraia as equações e faça o mesmo com os \(\Delta H\).
Erros Comuns
expand_more
Somar os dois valores em vez de subtrair.
Trocar o sinal ao inverter ou subtrair a reação.
Esquecer que os coeficientes (1/2) de \(\text{O}_2\) já estão corretos e multiplicar/duplicar valores.
Revisão
• Entalpia (\(\Delta H\)): quantidade de energia absorvida (\(+\)) ou liberada (\(-\)) em uma reação.
• Lei de Hess: o \(\Delta H\) global independe do caminho; pode-se somar ou subtrair equações químicas, somando também seus \(\Delta H\).
• Combustão completa do carbono produz \(\text{CO}_2\); combustão incompleta produz \(\text{CO}\).
• Para manipular equações: inverter muda o sinal de \(\Delta H\); multiplicar por coeficiente multiplica o \(\Delta H\) pelo mesmo fator.
• Lei de Hess: o \(\Delta H\) global independe do caminho; pode-se somar ou subtrair equações químicas, somando também seus \(\Delta H\).
• Combustão completa do carbono produz \(\text{CO}_2\); combustão incompleta produz \(\text{CO}\).
• Para manipular equações: inverter muda o sinal de \(\Delta H\); multiplicar por coeficiente multiplica o \(\Delta H\) pelo mesmo fator.
Transforme seus estudos com a AIO!
Estudantes como você estão acelerando suas aprovações usando nossa plataforma de
IA + aprendizado ativo.
+25 pts
Aumento médio TRI
4x
Simulados mais rápidos
+50 mil
Estudantes
Joice Neves
Faltavam 3 meses para o ENEM, eu estava desesperada e mentalmente fragilizada por não ver os resultados do meu esforço. Então, eu encontrei a AIO e, em 3 meses, eu consegui aumentar a minha nota média em 50 pontos. Meses depois, fui aprovada no curso que eu tanto desejei. Esse sonho se tornou real graças à AIO.
Jonas de Souza
As correções de redações e as aulas são bem organizadas e é claro os professores são os melhores com a melhor metodologia de ensino, sem dúvidas contribuiu muito para o aumento de 120 pontos na minha média final!
Diana Bittencourt
Não conhecia a AIO em 2022, e em 2023 e o que eu posso dizer sem dúvidas é que foi uma das maiores surpresas no mundo dos estudos. Digo isso porque, por conta dos simulados reduzidos, fazer questões e simuladinhos todo dia virou um hábito gostoso e que me trouxe resultados no ENEM surpreendentes!