UnB 2011/1
A cinética química estuda as velocidades das reações químicas, a rapidez com que os reagentes são consumidos e os produtos são formados, o modo como as velocidades de reação respondem a mudanças das condições ou à presença de um catalisador e a identificação das etapas pelas quais passa uma reação. Ao se estudarem processos biologicamente importantes, nota-se que um processo que parece ser lento pode ser o resultado de muitas etapas rápidas. Processos fotobiológicos, tais como os responsáveis pela fotossíntese e pelo lento desenvolvimento de uma planta, podem ocorrer em cerca de 1 ps. O efeito da ligação de um neurotransmissor ocorre após, aproximadamente, 1 ms. Uma vez que o gene tenha sido ativado, uma proteína pode surgir em mais ou menos 100 s. Em uma visão mais abrangente, algumas das equações de cinética química são aplicáveis ao comportamento de populações inteiras de organismos. Essas sociedades mudam em escalas de tempo de 107-109 s.
A velocidade inicial de uma reação química é definida de acordo com a seguinte fórmula: r0 = k[X0]a, em que r0 é a velocidade inicial da reação, X0 é a concentração inicial de uma espécie X e o valor a, a ordem da reação que tem constante de velocidade igual a k.
Pode-se obter um gráfico linear do logaritmo decimal da velocidade inicial versus o logaritmo decimal da concentração inicial do reagente, por meio da seguinte expressão:
log10 r0 = k + a log10[X0].
A tabela abaixo mostra dados da concentração e da velocidade inicial de reação de uma espécie X.
A partir dessas informações, julgue o item.
A concentração dos reagentes e a temperatura são fatores que afetam a velocidade de uma reação química, uma vez que, para ocorrer uma reação, é necessário que as moléculas dos reagentes se aproximem de modo que seus átomos possam ser trocados ou rearranjados na estrutura molecular.
CERTO
ERRADO
Resolução
- da frequência e da energia das colisões entre as moléculas reagentes;
- de fatores que alteram essas colisões, como concentração (quanto maior, maior a frequência de colisões) e temperatura (quanto maior, maior a energia cinética média, aumentando a energia e a frequência de colisões eficazes).
Dicas
Erros Comuns
- Concentração dos reagentes – mais partículas por volume → mais colisões por unidade de tempo;
- Temperatura – maior energia cinética → colisões mais energéticas e frequentes;
- Superfície de contato (reagentes heterogêneos);
- Catalisadores – diminuem a energia de ativação.
