Prefeitura de Camboriú 2022

A chuva ácida é um fenômeno natural presente no ciclo do enxofre, mas ela é intensificada pela ação humana ocasionando poluição que, devido à queima de combustíveis fósseis, liberam-se óxidos de enxofre na atmosfera, além de óxidos de nitrogênio. A precipitação ácida é gerada pela reação dos óxidos com a água, sob a forma de chuva, neve ou neblina. A reação gera os seguintes ácidos:

Ácido nítrico (HNO\(_3\)), Ácido sulfúrico (H\(_2\)SO\(_3\)), Trióxido de enxofre (SO\(_3\)) e Ácido nitroso

(H\(_2\) NO\(_2\) ).

Ácido sulfuroso (H\(_2\) SO\(_3\) ); Ácido nitroso (H\(_2\)NO\(_2\)); Ácido nítrico (HNO\(_3\)) e Dióxido de enxofre (S\(_2\)O\(_2\)).

Ácido nítrico (HNO\(_3\)); Ácido sulfúrico (H\(_2\)SO\(_4\)); Trióxido de nitrogênio (NO\(_3\)) e Ácido sulfuroso (HSO\(_3\)).

Ácido sulfúrico (H\(_2\) SO\(_4\)), Ácido sulfuroso (HSO\(_3\)), Ácido nítrico (HNO \(_3\)) e Ácido nitroso

(HNO\(_2\)).

Dióxido de enxofre (SO\(_2\)), Ácido sulfuroso (H\(_2\) SO\(_3\)), Ácido nitroso (HNO\(_2\)) e Trióxido de nitrogênio (NO3).

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Resposta

Resolução

Passo 1 – Identificar os óxidos emitidos.
• Queima de combustíveis fósseis libera óxidos de enxofre: SO₂ (dióxido) e SO₃ (trióxido).
• Processos de combustão em motores e indústrias liberam óxidos de nitrogênio: NO (monóxido) e NO₂ (dióxido).

Passo 2 – Reações com a água da atmosfera.

SO₂ + H₂O → H₂SO₃ (ácido sulfuroso)
SO₃ + H₂O → H₂SO₄ (ácido sulfúrico)
2 NO₂ + H₂O → HNO₂ + HNO₃ (ácido nitroso + ácido nítrico)

Passo 3 – Agrupar os ácidos resultantes.
Os quatro ácidos responsáveis pela acidez da precipitação são:
• Ácido sulfúrico (H₂SO₄)
• Ácido sulfuroso (H₂SO₃)
• Ácido nítrico (HNO₃)
• Ácido nitroso (HNO₂)

Passo 4 – Comparar com as opções.
A única alternativa que contém exatamente esses quatro ácidos, sem incluir óxidos ou fórmulas incorretas, é a alternativa D.

Dicas

Liste os óxidos típicos produzidos pela queima de combustíveis fósseis.

Lembre-se: cada óxido ácido reage com água para produzir um ácido oxigenado.

Compare as fórmulas obtidas com as alternativas, descartando óxidos e fórmulas erradas.

Erros Comuns

Confundir óxidos (SO₂, SO₃, NO₂) com ácidos propriamente ditos.

Escrever fórmulas incorretas (H₂NO₂, NO₃).

Ignorar o ácido sulfúrico, principal responsável pela acidez elevada.

Revisão

Conceitos-chave

Óxidos ácidos (anhidridos): substâncias que reagem com água formando ácidos oxigenados.
SO₂ e SO₃: anidridos de enxofre que geram H₂SO₃ e H₂SO₄.
NO e NO₂: principais óxidos de nitrogênio gerados em altas temperaturas; NO₂ reage com água, produzindo HNO₂ e HNO₃.
Chuva ácida: precipitação com pH < 5,6 resultante desses ácidos dissolvidos nas gotas.

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