UFT Tarde 2022
A célula galvânica (pilha) é um dispositivo no qual a ocorrência de uma reação espontânea de oxidação-redução gera corrente elétrica. Uma pilha de zinco e níquel é constituída de dois compartimentos: um contendo uma placa de zinco mergulhada em uma solução aquosa de sulfato de zinco e o outro, contendo uma placa de níquel mergulhada em uma solução aquosa de sulfato de níquel. As placas estão interligadas através de um fio condutor elétrico, e uma ponte salina de cloreto de potássio unindo as duas soluções. O sistema descrito é representado pela figura a seguir.
Dado os potenciais padrões de redução dos metais: Eº Zn = -0,76V e Eº Ni = -0,23V.
Considerando a pilha em funcionamento nas condições padrões (concentração das soluções 1,0 mol/L e temperatura 25ºC), assinale a alternativa CORRETA.
Considerando a pilha em funcionamento nas condições padrões (concentração das soluções 1,0 mol/L e temperatura 25ºC), assinale a alternativa CORRETA.
No anodo, ocorre a redução do zinco e no catodo ocorre a oxidação do níquel. O fluxo de elétrons vai do catodo para o anodo através do fio condutor.
À medida que a reação avança, a concentração de íons níquel (Ni2+) diminui na solução da direita (catodo) e a concentração de íons zinco (Zn2+) aumenta na solução da esquerda (anodo).
A ponte salina serve para manter o contato iônico sendo que os íons cloretos (Cl-) migram para solução da direita (catodo) enquanto que os íons potássio (K+) migram para solução da esquerda (anodo).
E mais: nota TRI a todo o momento.
