UEFS 2017/1
A bateria de Ni-Cd (níquel-cádmio), em verdade, é uma única célula galvânica e foi uma das primeiras baterias recarregáveis a ser desenvolvida. O descarregamento dessa bateria constitui o processo espontâneo de produção de eletricidade, enquanto o carregamento é o processo eletrolítico inverso. Apesar de ser possível recarregá-la até quatro mil vezes, as baterias Ni-Cd vêm sendo substituídas pelas baterias de íon lítio, devido à alta toxicidade do cádmio, cujo descarte é muito nocivo ao meio ambiente, se não for feito de forma adequada. Analisando-se o esquema da célula galvânica de Ni-Cd, vê-se que os componentes estão dispostos em camadas, de modo a permitir maior superfície de contato entre os eletrodos.
Pela observação aprofundada da representação da bateria Ni-Cd, chega-se à correta conclusão de que
Cd(s) + 2NiO(OH)(s) + 2H2O(l) → 2Ni(OH)2(s) + Cd(OH)2(s) representa a equação química total balanceada durante o carregamento da bateria.
2NiO(OH)(s) + 2H2O(l) + 2e− → 2Ni(OH)2(s) + 2OH− (aq) representa a semirreação de oxidação do níquel que ocorre no ânodo, durante o descarregamento da bateria.
Cd(s) + 2OH− (aq) → Cd(OH)2(s) representa a semirreação de oxidação do cádmio que ocorre no ânodo, durante o carregamento da bateria.
a pasta de eletrólitos à base de água constituída por hidróxido de potássio atua como ponte salina entre os eletrodos, permitindo o fluxo de cargas durante o carregamento e o descarregamento da bateria.
uma grande diferença de potencial entre os eletrodos implica menor energia gerada, durante a transferência de elétrons, no descarregamento da bateria.
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