UEFS Caderno 2 2016/1
A amônia, NH3(g), o sulfeto de hidrogênio, H2S(g), e o trióxido de enxofre, SO3(g) são substâncias químicas constituídas por moléculas de diferentes formas geométricas que interagem com moléculas de água e modificam o pH de sistemas aquáticos, como lagos, represas e rios.
Com base nas informações apresentadas, nos modelos das ligações químicas e nas propriedades das soluções aquosas, é correto afirmar:
A dissolução da amônia em água resulta em uma solução cuja concentração de íons H3O+ é superior a 1,0.10-7.
O SO3(g) apresenta moléculas de geometria piramidal porque sobre o átomo de enxofre existe um par de elétrons não ligantes.
O sulfeto de hidrogênio é constituído por moléculas lineares que interagem com a água por ligações dipolo induzido – dipolo permanente.
A interação química entre as moléculas de amônia e as moléculas de água envolve a formação do sólido iônico representado por NH4OH.
A reação química entre o trióxido de enxofre e a água forma um diácido em que o átomo de enxofre apresenta estado de oxidação +6.
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