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UEA SIS 1ª Etapa 2016
A água tem propriedades únicas que a tornam indispensável à vida na Terra. Essas propriedades decorrem das características de suas moléculas, que apresentam
a
ligações covalentes entre os átomos, geometria angular e são apolares.
b
ligações covalentes entre os átomos, geometria linear e são polares.
c
ligações covalentes entre os átomos, geometria angular e são polares.
d
ligações iônicas entre os átomos, geometria linear e são apolares.
e
ligações iônicas entre os átomos, geometria angular e são polares.
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Resposta
C
Resolução
A molécula de água é formada por dois átomos de hidrogênio ligados a um átomo de oxigênio por ligações covalentes. O oxigênio possui quatro pares de elétrons na camada de valência: dois pares ligantes (que formam as ligações O-H) e dois pares isolados (não ligantes). Esses pares de elétrons se repelem, ocupando posições que minimizam a repulsão, resultando numa geometria angular (em "V") com ângulo aproximado de 104,5°.
Como o oxigênio é muito mais eletronegativo que o hidrogênio, cada ligação O-H é polar, originando um dipolo. A soma vetorial desses dipolos não se anula por causa da geometria angular; portanto, a molécula inteira é polar.
Assim, as propriedades peculiares da água (alto calor específico, tensão superficial elevada, grande capacidade de solvente etc.) decorrem de:
• ligações covalentes entre os átomos;
• geometria angular;
• polaridade molecular.
Alternativa correta: C.
Dicas
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Lembre que oxigênio e hidrogênio são ambos não-metais → tendência a compartilhar elétrons.
O átomo central (O) possui dois pares de elétrons não ligantes: isso dobra a molécula formando um "V".
Diferença de eletronegatividade O-H cria dipolos que não se anulam – a molécula é polar.
Erros Comuns
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Achar que toda molécula angular é apolar e escolher a alternativa A.
Assumir que a água é linear devido a lembrar a fórmula "H-O-H" escrita em linha e assinalar a alternativa B.
Confundir ligações iônicas com covalentes pelo fato de a água conduzir corrente quando há íons dissolvidos e marcar D ou E.
Revisão
Ligações covalentes: ocorrem por compartilhamento de pares de elétrons entre átomos, comuns entre não-metais.
Geometria molecular: é definida pelo arranjo dos pares de elétrons em torno do átomo central (Teoria VSEPR). Para água, com 2 pares ligantes + 2 não ligantes, a geometria é angular.
Polaridade: depende da diferença de eletronegatividade das ligações e do formato molecular. Se os vetores-dipolo não se anulam, a molécula é polar.
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