EBMSP 2015/2
2LiOH(s) + CO2(g) → Li2CO3(s) + H2O(L)
O dióxido de carbono, CO2(g), exalado no processo da respiração, é removido de lugares fechados, como os veículos espaciais, pela reação com o hidróxido de lítio, LiOH(s), de acordo com a equação química representada.
Considerando-se essas informações, associadas aos conhecimentos de Química, é correto afirmar:
A massa molar do dióxido de carbono, CO2(g), é o dobro da massa molar do hidróxido de lítio, LiOH(s).
O hidróxido de lítio é uma base fraca e insolúvel em água por ser constituída por um metal alcalino-terroso.
O sal formado na reação representada pela equação química, quando dissolvido em água, libera íons H+(aq), devido a hidrólise do ânion carbonato, \(CO\begin{matrix}2-\\3\end{matrix}\left(aq\right).\)
A reação de 5,8L de CO2(g), medidos a 17°C e 1atm, com hidróxido de lítio suficiente, leva a formação de 0,24mol de Li2CO3(s), aproximadamente.
A quantidade, em massa, de hidróxido de lítio necessária para remover completamente 10,0g de dióxido de carbono é de 5,5g, aproximadamente.
E mais: nota TRI a todo o momento.
