UEFS Caderno 2 2017/1
1a Etapa (lenta): 2NO(g) + H2(g) → N2O(g) + H2O(g)
2a Etapa (rápida): N2O(g) + H2(g) → N2(g) + H2O(g)
O monóxido de nitrogênio ou óxido nítrico (NO) é um dos principais poluentes do ar atmosférico. As emissões desse gás, considerando a origem antropogênica, são resultados da queima, a altas temperaturas, de combustíveis fósseis em Indústrias e em veículos automotores. Uma alternativa para reduzir a emissão de NO para a atmosfera é a sua decomposição em um conversor catalítico. Uma reação de decomposição do NO é quando este reage com gás hidrogênio, produzindo gás nitrogênio e vapor de água conforme as etapas em destaque. Ao realizar algumas vezes a reação do NO com H2, alterando a concentração de um ou de ambos os reagentes à temperatura constante, foram obtidos os seguintes dados:
Com base nessas informações, é correto afirmar:
O valor da constante k para a reação global é igual a 300.
A taxa de desenvolvimento da reação global depende de todas as etapas.
Ao se duplicar a concentração de H2 e reduzir à metade a concentração de NO, a taxa de desenvolvimento não se altera.
Ao se duplicar a concentração de ambos os reagentes, NO e H2, a taxa de desenvolvimento da reação torna-se quatro vezes maior.
Quando ambas as concentrações de NO e de H2 forem iguais a 3.10−3 mol/L, a taxa de desenvolvimento será igual a 81.10−5 mol/L.h.
E mais: nota TRI a todo o momento.
