UNICENTRO 2011/1
Em virtude de a entalpia, H, ser uma função de estado, a sua variação, ΔH, associada a qualquer processo químico, depende unicamente da natureza do estado inicial dos reagentes e do estado final dos produtos. Assim, uma determinada reação química pode ocorrer em uma única etapa ou em uma série de etapas.
Tendo em vista essas considerações sobre a variação de entalpia de uma reação química, é correto afirmar:
As variações de entalpia padrão de formação do CO2(g) e da H2O(l) são, respectivamente, − 393,5kJ e − 285,8kJ.
A equação química II deve ser multiplicada por 2 e somada à equação química I no cálculo da variação de entalpia da equação química IV.
A entalpia da reação química IV não pode ser determinada porque a entalpia dos reagentes é igual a zero.
A variação de entalpia, ΔH, de reação química representada pela equação química IV é 620,3kJ.
O calor de formação de C2H2(g) é calculado somando-se as variações de entalpia das equações químicas I, II e III.
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